现有KCl和KBr的混合物3.87 g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63 g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为(
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现有KCl和KBr的混合物3.87 g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63 g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为(
题型:不详
难度:
来源:
现有KCl和KBr的混合物3.87 g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO
3
溶液,充分反应后产生6.63 g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为( )
A.24.1%
B.25.9%
C.40.3%
D.48.1%
答案
C
解析
从KX
AgX可认为1 mol K
+
被1 mol Ag
+
取代。
根据差量法:KX—AgX Δm
1 mol 69 g
n(K
+
) 2.76 g
故n(K
+
)=
mol="0.04" mol
故m(K
+
)="39" g·mol
-1
×0.04 mol="1.56" g
w(K
+
)=
×100%=40.3%
举一反三
金属A与非金属B可以直接化合生成化合物A
x
B
y
。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验,每人所用A和B的质量不相同,但总质量为12 g,甲、乙所用A、B质量和得到的化合物A
x
B
y
的质量如下:
A
B
A
x
B
y
甲
8 g
4 g
11 g
乙
7 g
5 g
11 g
则A、B所发生的反应为( )
A.2Cu+O
2
2CuO B.Fe+S
FeS
C.3Fe+2O
2
====Fe
3
O
4
D.2Fe+3Cl
2
2FeCl
3
题型:不详
难度:
|
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某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下,卤素和碱液发生如下反应:3X
2
+6OH
-
X
-
+
+3H
2
O”。
请完成下列问题:
(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为:____________________________。
(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?理由是:________________________。
(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?理由是:____________________________。
(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯?理由是:____________________________。
(5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
(6)装置B中a端应接电源的极,理由是:____________________________。
题型:不详
难度:
|
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用a mol H
2
与b mol Cl
2
合成HCl,再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收,按要求填写下表(可不填满):
a和b大小关系
通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量
生成NaCl物质的量
①a="b " 无 2a或2b mol
②a>b 2(a-b) mol H
2
2b mol
③a<b 无 (a+b) mol
27.(7分)在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl
2
,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2 g,经实验分析所得固体中含碘27.32%,试计算:
(1)原KI溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的Cl
2
有多少升(标准状况)?
题型:不详
难度:
|
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碘是人体内合成甲状腺激素的重要元素,缺碘会导致大脖子病。我国是世界上缺碘较严重的国家,为预防该病,有关部门认为最经济、最有效的方法是食用“加碘食盐”。那么,加碘食盐中加的是( )
A.碘单质
B.碘水
C.碘化钾
D.碘酸钾
题型:不详
难度:
|
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将少量氯水加入到过量碘化钾溶液中,摇匀,再加入CCl
4
,振荡,静置,出现的现象是( )
A.上层无色,下层紫红色
B.下层无色
C.形成均匀紫红色液体
D.生成紫黑色沉淀
题型:不详
难度:
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