在强酸性条件下，下列离子能大量共存的是（）A．Na+、I-、Cl-、ClO-B．Ca2+、Na+、、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、I-D．K+、Na+

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在强酸性条件下，下列离子能大量共存的是（）

A．Na⁺、I^-、Cl^-、ClO^-	B．Ca²⁺、Na⁺、、Cl^-
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-	D．K⁺、Na⁺、、

答案

解析

A选项中ClO^-在强酸条件下不能大量存在，且ClO^-能将I^-氧化；B选项中

、D选项中

在强酸性条件下不能大量存在。

举一反三

现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO₃溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为（）

A．24.1%

B．25.9%

C．40.3%

D．48.1%

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金属A与非金属B可以直接化合生成化合物A_xB_y。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量为12 g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物A_xB_y的质量如下：

	A	B	A_xB_y
甲	8 g	4 g	11 g
乙	7 g	5 g	11 g

则A、B所发生的反应为（）
A.2Cu+O₂

2CuO B.Fe+S

FeS
C.3Fe+2O₂====Fe₃O₄ D.2Fe+3Cl₂

2FeCl₃

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某研究小组制备消毒液（主要成分为NaClO）设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下，卤素和碱液发生如下反应：3X₂+6OH^-

X^-+

+3H₂O”。

请完成下列问题：
（1）装置A的大试管内发生反应的离子方程式为：____________________________。
（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？理由是：________________________。
（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？理由是：____________________________。
（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯？理由是：____________________________。
（5）装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
（6）装置B中a端应接电源的极，理由是：____________________________。

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用a mol H₂与b mol Cl₂合成HCl，再将反应后的气体通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填写下表（可不填满）：

a和b大小关系	通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量	生成NaCl物质的量

①a="b " 无 2a或2b mol
②a>b 2(a-b) mol H₂ 2b mol
③a<b 无（a+b） mol
27.（7分）在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl₂,再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2 g，经实验分析所得固体中含碘27.32%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

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碘是人体内合成甲状腺激素的重要元素，缺碘会导致大脖子病。我国是世界上缺碘较严重的国家，为预防该病，有关部门认为最经济、最有效的方法是食用“加碘食盐”。那么，加碘食盐中加的是( )

A．碘单质	B．碘水
C．碘化钾	D．碘酸钾

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在强酸性条件下，下列离子能大量共存的是（ ）A．Na+、I-、Cl-、ClO-B．Ca2+、Na+、、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、I-D．K+、Na+