A．它们都能以游离态存在于自然界B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2
题型：不详难度：来源：
| A．它们都能以游离态存在于自然界 | | B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 | | C．气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4 | | D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零 |
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答案
| C |
解析
| Si元素在自然界中没有游离态，A不对；CO、NO都不与强碱反应，故B也不对；非金属性越强对应氢化物就越稳定，碳的非金属性比硅要强，故其对应的氢化物的稳定性也是CH4>SiH4，所以C正确；碳在氧气中燃烧是放热的其△H小于零，故D也不对。 |
举一反三
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是 （ ）A．由NH4Cl NH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑ | | B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO | | C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO | | D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑ |
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| 将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是 （ ） |
下列说法正确的是（ ）| A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 | | B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | | C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 | | D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电 |
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将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是| A．加入碘水变蓝色 | | B．加入NaI溶液不变蓝色 | | C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 | | D．加入溴水变蓝色 |
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如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是
 | A．细玻管内液面上升 | B．细玻管内液面不变 | | C．蒸馏水遇碘酒变蓝 | D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成 |
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