将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为9.813 g.若将此残留物再溶
题型:不详难度:来源:
将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为9.813 g.若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g.求原混合物中各化合物质量. |
答案
氯化钠8.700g,溴化钾为:0.500g,氯化钙为:0.800g. |
解析
设混合物中各物质的质量:NaCl为x g,KBr为y g,CaCl2为z g x+y+z=10.000 g① 2KBr+Cl2====2KCl+Br2 混合物中KBr转化为KCl,灼烧后溴全部挥发,因此: x+y+z=9.813 g② ①式-②式得:(1-)y=10.000-9.813 解得y=0.500 g 残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液,发生如下反应: CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl 从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量: z=0.721 g×=0.800 g 氯化钠的质量为:x=10.000-0.500g-0.800g=8.700g |
举一反三
A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质,这些化合物和单质之间存在如下的关系: 单质甲 化合物A 化合物B 化合物B 化合物A和化合物C 单质乙和化合物C 据此判断: (1)在A、B、C这3种化合物中,必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理由是 。 (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 |
自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是
A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 | B.投药时常加入适量的石灰,是为了除去水中Mg2+、HCO3-等 | C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染 | D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍 |
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如下图所示的物质的相互转变中,反应①在工业上可用来生产化合物C,反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4),反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应。常温下,D、E、G均是气体,B是无色液体;F的水溶液可作为杀菌消毒剂;H是一种铁矿石的主要成分,它由两种元素组成,且其中铁元素的质量分数为70%。 请回答下列问题: (1)写出F的化学式: ;(2)写出G的电子式: ; (3)反应①的化学方程式为 ; 人们将反应①所涉及的化学工业称为 ; (4)反应⑤的离子方程式为 ; 高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂,其原因为 ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒 ② 。 |
某研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,锰化合物的还原产物都是MnCl2(如:K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O)。他们又进行了以下一些有关定量的实验,按要求填空或计算(气体体积都折合成标准状况): (1)称取了31.6gKMnO4粉末,放在试管中加热充分反应后,收集到气体的体积是 ;另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应,收集到气体体积是 。 (2)将31.6gKMnO4粉末加热一段时间,收集到1.12L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热,又收集到气体体积是 。 (3)将a molKMnO4粉末加热一段时间,收集到V1L气体后停止加热,冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后,又收集到气体体积V2L。则V2= (用a、V1表达)。 |
氯气通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是,一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应,生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%,该漂白粉的组成和上述化学式相符时,求式中的n值是( ) |
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