(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL.用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余.由以
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(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为aL.用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余.由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是______. A.Cl2:H2=1B.Cl2:H2<1C.Cl2:H2≥1D.Cl2:H2≤1 (2)氢气在氯气中充分燃烧,若两者的体积比为1:2,所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收. ①求原NaOH溶液的质量分数.(结果用小数表示,保留3位小数) ②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和. ③求溶液中ClO-的物质的量. |
答案
(1)因Cl2+H22HCl,反应前后体积不变, 用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余, 氢气与碱不反应,而氯气与碱反应, 则氯气的体积一定大于氢气的体积, 即Cl2:H2≥1, 故选C; (2)①溶液的质量m=ρV=1.12g/mL×200mL=224g,溶质的质量m=CVM=3.00mol/L×0.2L×40g/mol=24g,所以其质量分数=×100%=10.7%, 答:氢氧化钠溶液的质量分数是10.7%; ②氯气和氢气生成的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知,n(Cl2)=n(NaOH)=×3.00mol/L×0.2L=0.3mol,再根据原子守恒知,所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和=2 n(Cl2)=0.6mol, 答:所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和为0.6mol; ③根据H2+Cl22HCl、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O知,有一半的氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,氯气和氢氧化钠的反应中有一半的氯气生成次氯酸钠,所以一共有的氯气生成次氯酸钠,则溶液中ClO-的物质的量=n(Cl2)=0.15mol, 答:溶液中ClO-的物质的量是0.15mol. |
举一反三
下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A.CuCl2 | B.AlCl3 | C.FeCl2 | D.NaCl |
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现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH.回答有关问题: (1)写出有关化学方程式. 装置甲:______; 装置丁:______. (2)证明氯水已饱和的现象是______. (3)制取结束时,装置丙的液体中含有最多的微粒是______(水分子除外);装置乙的作用是______. (4)有如下改进措施或建议,请作出评价: ①在装置乙和丙之间增加如图2(a)所示的装置,你认为有无必要?______. ②在装置丙的长导管下口处,接如图2(b)所示的多孔球泡,这样做的好处是:______. ③若撤去装置乙,直接将装置甲和丙相连.这样做对实验结果的影响是:______. |
新制氯水久置后溶液中的各种粒子:①Cl2 ②H2O③Cl-④HClO⑤H+减少的是( ) |
下列关于氯水的说法中正确的是( )A.新制氯水中所含分子只有Cl2和H2O分子,所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH- | B.新制氯水能***菌消毒是因为Cl2有毒,能毒***细菌 | C.氯水光照条件下有气泡逸出,该气体是Cl2 | D.氯水放置数天后酸性会增强 |
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自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配置下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是( )A.NaNO3 | B.AgNO3 | C.Na2SO4 | D.AlCl3 |
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