氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题:Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:______;氯气
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氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用.请你根据所学知识回答下列问题: Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:______;氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水消毒.请写出氯气与水反应的离子方程式______ Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液. (1)其反应原理为:(用离子方程式表示)______. (2)某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol.L-1NaOH溶液以备使用. ①该同学应称取NaOH固体______g ②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______、______. ③该配制实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______. ④配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______; b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______. ⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气(标准状况下)恰好完全反应. (3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,用化学反应方程式可表示为______,漂白粉的有效成分是______. |
答案
I.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液中含有酸,紫色石蕊试液遇酸变红色,所以溶液呈现红色,但次氯酸有漂白性,所以溶液立即褪色,反应方程式为:Cl2+H2O=Cl-+ClO -+2H+, 故答案为:溶液先变红色后褪色,Cl2+H2O=Cl-+ClO -+2H+; II.(1)氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水,离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O, 故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (2)①m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g,故答案为:10; ②根据各仪器的作用选取仪器,还需要配制溶液的500mL容量瓶,用于定容的胶头滴管,故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管; ③玻璃棒有搅拌和引流的作用,故答案为:搅拌、引流; ④根据c=分析误差, a、没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低; b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线,导致溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高; 故答案为:偏低,偏高; ⑤根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O得,需要氢氧化钠的体积=×2÷0.5mol/L=0.04L,故答案为:0.04; (3)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应方程式为:Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,漂白粉的有效成分是次氯酸钙, 故答案为: Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O,次氯酸钙. |
举一反三
下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是( )A.液氯是纯净物,氯水是混合物 | B.液氯无酸性,氯水有酸性 | C.液氯和氯水都有氧化性 | D.液氯呈棕黄色和氯水呈黄绿色 |
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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) |
潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成( ) |
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