如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.(1)仪器a的名称是______.(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.(1)仪器a的名称是______.(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___

题型:不详难度:来源:
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图.
(1)仪器a的名称是______.
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______.
②装置B中的溶液为______;烧杯中溶液的作用为______.
(3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2
圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水.
①证明SO2具有漂白性的装置是______,现象是______
②证明SO2具有还原性的现象是______
③证明生成气体中含有CO2的现象是______
④D装置的作用是______.魔方格
答案
(1)装置中a是想烧瓶中加入浓盐酸的仪器为分液漏斗;
故答案为:分液漏斗;
(2)①制备氯气是利用装置加热生成,试剂是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
②氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢也可以被高锰酸钾溶液氧化,需要除去,避免干扰二氧化硫的检验,氯气有毒污染空气不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收;
故答案为:饱和NaCl溶液;   吸收氯气防污染;
(3)①证明SO2具有漂白性的装置是B,装置中品红褪色说明生成二氧化硫气体;
故答案为:B;品红褪色;
②证明SO2具有还原性的现象是C装置中的高锰酸钾溶液褪色,还原高锰酸钾溶液表现还原性;
故答案为:C中KMnO4溶液褪色;
③证明生成气体中含有CO2的现象是装置D中 的品红不退色,证明二氧化硫除净,E中石灰水变浑浊证明生成二氧化碳气体;
故答案为:D中品红不褪色且石灰水变浑浊;
④D是检验二氧化硫通过C是否除净的作用;
故答案为:检验SO2是否除尽;
举一反三
常温下,将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中,试管内气体体积减少最多的一组是(  )
A.NO2、O2B.C2H4、H2C.Cl2、SO2D.NH3、O2
题型:崇明县一模难度:| 查看答案
下列物质中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是(  )
A.硝酸钠溶液B.碳酸钾溶液C.氯水D.氯化钠溶液
题型:不详难度:| 查看答案
下列物质不能使品红溶液褪色的是(  )
A.氯气B.二氧化硫C.漂白粉D.氨气
题型:不详难度:| 查看答案
以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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 选项 湿润的淀粉-KI试纸 湿润红色石蕊试纸
 A SO2 NH3
 B H2S HCl
 C Cl2 CO2
 D NO2 NH3
二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图.

魔方格

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______.
(2)A中m管的作用是______;装置F的作用是______.
(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是______,C中应盛放的试剂是______.
(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为______;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是______.
(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气.针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是______;实验c的目的是______.
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成的原因是______.