混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）A．在KI溶液中通入过量氯气B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）
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混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）| A．在KI溶液中通入过量氯气 | | B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合 | | C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中 | | D．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 |
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答案
A、氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，加热蒸干、灼烧，氯气挥发，碘升华，残留固体为氯化钾，故A不选；
B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4溶液与BaCl2溶液混合恰好生成硫酸钡和氯化铵，氯化铵加热分解，加热蒸干、灼烧，氯化铵分解，残留固体为硫酸钡，故B不选；
C、1mol过氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠与2mol碳酸氢钠按恰好反应生成碳酸钠，加热蒸干、灼烧，残留固体为碳酸钠，故C不选；
D、Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成碳酸钠和硅酸，加热蒸干、灼烧，硅酸灼烧分解生成二氧化硅和水，残留固体为碳酸钠和二氧化硅，故D选．
故选：D． |
举一反三
下列反反应发生时，会产生苍白色火焰的是（ ）| A．铁在氯气中燃烧 | B．铜在氯气中燃烧 | | C．氢气在氯气中燃烧 | D．钠在氯气中燃烧 |
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下列事实能用同一原理解释的是（ ）| A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | | B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体 | | C．S与铁、铜反应均生成低价硫化物 | | D．ClO-与S2-、H+均不能大量共存于同一溶液 |
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对下列事实的解释正确的是（ ）| A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 | | B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根 | | C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 | | D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 |
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已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为（ ）| A．NaCl | B．NaClO4 | C．ClO2 | D．NaClO |
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下列有关新制氯水的叙述，正确的是（ ）| A．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强 | | B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性 | | C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气 | | D．加入一定量CaCO3，盐酸、次氯酸的浓度都将减小 |
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