I．现有以下物质：①Cu；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤CuSO4；⑥固体NaOH；⑦CaO．请回答下列问题（用序号填写）：其中：（

题型：不详难度：来源：

I．现有以下物质：①Cu；②液态SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤CuSO₄；⑥固体NaOH；⑦CaO．
请回答下列问题（用序号填写）：
其中：（1）能导电的是______（2）属于强电解质的是______（3）属于非电解质的是______
II．（1）胶体粒子的大小在______之间，可利用______（填物理性质）区别Fe（OH）₃胶体和碘水．
（2）将质量比为4：5的SO₂和SO₃混合，则混合气体中SO₂和SO₃的物质的量之比为______，硫原子和氧原子个数之比为______．
（3）漂白粉是用Cl₂与______（填化学式）反应来制取的，漂白粉是______（填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为______，84消毒液的有效成分是______（以上两空均填化学式）．

答案

I（1）Cu是金属单质，有能导电的自由电子；熔融的KNO₃有自由移动的离子，能导电，故答案为：①④；
（2）熔融的KNO₃；CuSO₄；固体NaOH；CaO，能完全电离，属于强电解质，故答案为：④⑤⑥⑦；
（3）液态SO₃的水溶液能导电，原因是SO₃和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，硫酸是电解质，SO₃是非电解质；乙醇（C₂H₅OH）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：②③；
II．（1）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），Fe（OH）₃胶体有丁达尔效应和碘水无丁达尔效应，故答案为：1-100nm；丁达尔现象；
（2）根据n=

m

M

，SO₂和SO₃的物质的量之比为

4

64

：

5

80

=1：1，硫原子和氧原子个数之比为2：5，故答案为：1：1；2：5；
（3）漂白粉的制取原理为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；氢氧化钠溶液与氯气反应生成NaClO、NaCl、H₂O，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂；混合物；Ca（ClO）₂；NaClO．