氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是[ ]A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 |
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A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
答案
C |
举一反三
按要求写出下列反应式。 (1)金属钠和水反应(化学反应方程式)________________。 (2)实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl2(离子反应方程式)________________。 (3)溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热(化学反应方程式)____________________。 |
为预防H1N1甲型流感,每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是 |
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A. NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B. l mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C. NaClO溶液的漂白原理与NaO2、SO2相同 D. “84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用 |
下列类比关系正确的是 |
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A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4-,则与过量NH3·H2O也生成Al(OH)4- B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3 D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 |
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 |
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A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2 某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分。探究过程如下: (1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2。 设计实验方案:分别取A、B的溶液进行以下实验,但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。 |
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(2)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式:________________________ (3)为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是________。 A.将A溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象 B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深 C.在A溶加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀 D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体 |
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