下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得
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下列表述正确的是( ) ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验 ③锌与稀硝酸反应可以得到氢气 ④浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性 ⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6 |
答案
C |
解析
试题分析:①浓硝酸见光或受热易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,正确;②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加过量稀盐酸,再加氯化钡溶液来检验,错误;③稀硝酸具有强氧化性,锌与稀硝酸反应不产生氢气,错误;④浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有脱水性,错误;⑤酸雨的pH小于5.6,错误;选C。 |
举一反三
两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应:NO2 + SO2NO + SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( ) |
下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
| 实验事实
| 结论
| A
| 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
| HClO的酸性比H2SO4强
| B
| 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
| 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
| C
| SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
| SiO2属于两性氧化性
| D
| 将SO2通入溴水中,酸性高锰酸钾溶液褪色
| SO2具有漂白性
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(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动: [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 。 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用 (选填序号)。 A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是 。 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。 (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。 A.A之前 B.A—B间 C.B—C间 D.C—D间 (6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是 。 |
下列关于浓硫酸的说法中,不正确的是A.常作为气体的干燥剂 | B.滴在蔗糖上,蔗糖会变黑 | C.常温下不能与铁发生反应 | D.工业上主要采用接触法制备 |
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下列关于二氧化硫的说法,正确的是A.能漂白某些物质,说明其有氧化性 | B.能使紫色石蕊试液变红,说明其水溶液呈酸性 | C.能用浓硫酸干燥,说明其不具有还原性 | D.能使溴水腿色,说明其具有漂白性 |
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