X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3A．①②

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）

①C、CO；②AlCl₃、Al(OH)₃；③N₂、NO；④S、SO₂；⑤NaOH、Na₂CO₃
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②④

答案

解析

①转化关系为C→CO→CO₂，C→CO₂，故①正确；②转化关系为AlCl₃→Al(OH)₃→NaAlO₂，AlCl₃→NaAlO₂，故②正确；③N₂与O₂反应生成NO，NO与O₂反应生成NO₂，N₂不能一步反应生成NO₂，故③错误；④二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故④错误；⑤转化关系为NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃，NaOH→NaHCO₃，故⑤正确。

举一反三

某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是

A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性

C．将H₂S气体通入CuSO₄溶液生成CuS沉淀，说明H₂S为强电解质

D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

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将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是

	气体X	液体Y	试管内现象
A	NH₃	滴有酚酞的水溶液	充满红色溶液
B	NO₂	水	充满无色溶液
C	SO₂	滴有品红的水溶液	无明显现象
D	C₂H₄	酸性KMnO₄溶液	无明显现象

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（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是         ；
A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为：                           ；
（3）过程③中，需加入的物质是                  ；
（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有                     ；
（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的        (填选项序号)；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是                           ；
（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO₄)]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为          。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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【化学与技术】
以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称          。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是               。
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为          。
（4）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来            。

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如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。
(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。
(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H^＋)＝________mol/L。
(4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）①C、CO；②AlCl3、Al(OH)3；③N2、NO；④S、SO2；⑤NaOH、Na2CO3A．①②