下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C．NO2与H2O
题型：不详难度：来源：
| A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
| B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 |
| C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 |
D．检验某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
答案
解析
，故C项正确；D项正确操作应先加稀盐酸看有无沉淀和气体，若有沉淀则过滤后向滤液中滴加BaCl2溶液，D项错误。举一反三
| A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 |
| B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色 |
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 |
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
| 选项 | 现象 | 解释或结论 |
| A | a处黄色褪去 | 非金属性：Br＞S |
| B | b处变为红色 | 二氧化硫与水反应生成酸性物质 |
| C | c处变为蓝色 | 二氧化硫具有一定的氧化性 |
| D | d处红色先褪去后恢复 | 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 |
请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)= 。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 （填序号）；
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 |
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、 。
） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①置B中加入的试剂 ，装置C中品红溶液的作用是 。
②装置D加入的试剂 ，装置F加入的试剂 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。
④U型管G加入的试剂 ，作用为 .
II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：
（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为 。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。
| A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系 |
| B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系 |
C．图③表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系 |
| D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系 |
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