下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关

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下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br＞S
B	b处变为红色	二氧化硫与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	二氧化硫具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

答案

解析

Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。a处反应为SO₂＋Br₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HBr，证明SO₂的还原性大于Br^－，而不是非金属性Br＞S，A错误；b处反应为SO₂＋H₂O

H₂SO₃

H^＋＋

，显酸性，B正确；I₂能氧化SO₂，SO₂不能氧化I^－，C处不变蓝，C错误；d处红色褪去，加热后才会恢复红色，证明SO₂的漂白性不稳定，D错误。

举一反三

实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式                  ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H₂SO₄)：n(HNO₃)=           。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L^-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO₄·5H₂O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；
②本实验CuSO₄·5H₂O的产率为                  。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的          （填序号）；

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃ E．Fe₂(SO₄)₃

②反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，FeSO₄的作用是；
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、。

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（17分）I.为探究SO₂的性质，需要标准状况下11．2 LSO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度

） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①置B中加入的试剂         ，装置C中品红溶液的作用是                     。
②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                                                              。
④U型管G加入的试剂         ，作用为                                       .
II．工业上可采用电化学法利用H₂S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：

（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为。
（3）若电解池中生成5. 6 L H₂(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。

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下列图象描述正确的是

A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H₂量的关系

B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系

C．图③表示2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应中，SO₂和O₂反应速率大小关系

D．图④表示向H₂S中通入Cl₂时，溶液的pH大小变化关系

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硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10．2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。	_______________	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。	_______________	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr₂O₇²^－＋6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 2S₂O₃²^－＋I₂=S₄O₆²^－＋2I^－
（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。

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二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

试剂	Ca(OH)₂	NaOH
价格(元/kg)	0.36	2.9
吸收SO₂的成本(元/mol)	0.027	0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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