将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色浑浊的是( )。①Ca(OH)2;②BaCl2;③Na[Al(OH)4];④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚钠
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将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色浑浊的是( )。 ①Ca(OH)2;②BaCl2;③Na[Al(OH)4];④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚钠;⑦Na2CO3 |
答案
D |
解析
过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出现白色沉淀,通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中,有白色浑浊产生。 |
举一反三
对下列事实的解释正确的是( )。A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性 | B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸 | C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol | D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应 |
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下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。A.铜与浓硫酸共热 | B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 | C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 | D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 |
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如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )。
A.蓝色石蕊试纸先变红后退色 | B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色,证明SO2具有漂白性 | C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 | D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
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在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。 请回答下列问题: (1)生成的黑色物质(单质)是 (填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是 (填化学式),反应的化学方程式为 。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有 (填序号)。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液 ,说明这种气体具有 性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式: 。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体? (填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂 。 |
如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 。 (2)用电子式表示出H的形成过程 。 (3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 。 (4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)F的水溶液显碱性的原因: (用离子方程式表示)。 (6)E与F在L中反应的离子方程式为 。 (7)H和G之间反应的化学方程式为 。 |
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