对下列事实的解释正确的是( )。A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向
题型:不详难度:来源:
对下列事实的解释正确的是( )。A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性 | B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸 | C.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol | D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应 |
|
答案
B |
解析
二氧化硫具有还原性,A项不正确;因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应,C项不正确;因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行,D项不正确。 |
举一反三
下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。A.铜与浓硫酸共热 | B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 | C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 | D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 |
|
如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )。
A.蓝色石蕊试纸先变红后退色 | B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色,证明SO2具有漂白性 | C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 | D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
|
在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。 请回答下列问题: (1)生成的黑色物质(单质)是 (填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是 (填化学式),反应的化学方程式为 。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有 (填序号)。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液 ,说明这种气体具有 性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式: 。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体? (填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂 。 |
如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 。 (2)用电子式表示出H的形成过程 。 (3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 。 (4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (5)F的水溶液显碱性的原因: (用离子方程式表示)。 (6)E与F在L中反应的离子方程式为 。 (7)H和G之间反应的化学方程式为 。 |
近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下: (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式: 。 ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式: 。 ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式: 。 (2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是 。(填写序号)
A.碘的淀粉溶液 | B.酸性高锰酸钾溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.氯化钡溶液 | ②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有 、 。 |
最新试题
热门考点