某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到

题型：不详难度：来源：

某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：
①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
（1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl₄的作用是             。
（2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
①分离的操作名称为：             ：
②白色沉淀为：             ；
③产生白色沉淀的原因可能是                  。

答案

（1）CuSO₄；防倒吸；
（2）Cu+H₂SO₄(浓)CuO+SO₂↑+H₂O；Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）①分液；② BaSO₄；③装置中的O₂参与了反应

解析

试题分析：（1）浓硫酸在加热时发生反应Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。由于在浓硫酸中水很少，所以得到是无水硫酸铜CuSO₄，颜色为白色。SO₂有漂白性，能使某些有色物质如品红变为无色，因此装置B的品红溶液变为无色。SO₂是酸性氧化物，能与NaOH发生反应：SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O。导致导气管内的气体压强减小。而引起倒吸现象的发生，但是SO₂在CCl₄中不容易溶解。因此可以防止倒吸现象的发生。（2）A中可能发生反应的化学方程式为Cu+H₂SO₄(浓)CuO+SO₂↑+H₂O；Cu+ 2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。①分离的操作名称为：分液；②Na₂SO₃＋BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl；2BaSO₃ +O₂=2BaSO₄. BaSO₄既不溶于水也不溶于酸。因此白色沉淀为BaSO₄。③BaSO₃有还原性，O₂有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应产生白色既不溶于水也不溶于酸沉淀BaSO₄。