下列叙述正确的是( )A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO42-)=2 molB.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应
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下列叙述正确的是( )A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO42-)=2 mol | B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子为2 mol | C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) | D.用铜电极电解2.0 mol·L-1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1 |
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答案
C |
解析
浓硫酸中主要存在硫酸分子,只有小部分的硫酸发生了电离,因此A错;选项B中涉及2个反应,开始时生成SO2气体,最后生成H2,可用极值法思考,转移的电子在1~2 mol之间,B错;用铜电极电解稀硫酸,在阳极Cu失电子生成Cu2+而不产生O2,因此D错。 |
举一反三
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
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在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是( ) ①过量的锌与浓硫酸反应; ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应; ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应; ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应; ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应; ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 |
向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是( )A.有0.09 mol的硫酸被还原 | B.有0.045 mol的硫酸被还原 | C.充分反应后体系无硫酸剩余 | D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g |
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浓硫酸具有以下A~F的性质:A酸性;B高沸点难挥发;C吸水性;D脱水性;E强氧化性;F溶于水放出大量热 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量蓝色固体析出,可见浓硫酸在该实验中表现的性质有 。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同) (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的性质是 。 (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式: 。与(2)中反应比较,反应条件不同的原因是 。 (4)向蔗糖晶体中滴2~3滴水,再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式: 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。 |
现有四个无标签的试剂瓶,分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M,将四种试剂分别标为A、B、C、D,取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊,M溶液进行焰色反应为黄色)。
| A
| B
| C
| D
| A
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| 白色沉淀X
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| 白色沉淀Y
| B
| 白色沉淀X
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| 无色气体
| (1)写出试剂名称:A ,B 。 (2)写出生成X的离子方程式: 。 (3)有人认为M是Na2CO3,此结论是否正确 (填“正确”或“不正确”),如认为正确,请说明推断的依据 ,如不正确,请说明理由 。 (4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀,则其反应的离子方程式为 。 |
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