下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl2
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
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答案
D |
解析
A中生成BaSO3沉淀;B中SO2溶于水显酸性,被Ba(NO3)2氧化生成硫酸,进而生成BaSO4沉淀;C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。 |
举一反三
在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是( ) ①过量的锌与浓硫酸反应; ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应; ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应; ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应; ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应; ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 |
向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是( )A.有0.09 mol的硫酸被还原 | B.有0.045 mol的硫酸被还原 | C.充分反应后体系无硫酸剩余 | D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g |
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浓硫酸具有以下A~F的性质:A酸性;B高沸点难挥发;C吸水性;D脱水性;E强氧化性;F溶于水放出大量热 (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量蓝色固体析出,可见浓硫酸在该实验中表现的性质有 。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同) (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的性质是 。 (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式: 。与(2)中反应比较,反应条件不同的原因是 。 (4)向蔗糖晶体中滴2~3滴水,再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式: 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。 |
现有四个无标签的试剂瓶,分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M,将四种试剂分别标为A、B、C、D,取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊,M溶液进行焰色反应为黄色)。
| A
| B
| C
| D
| A
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| 白色沉淀X
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| 白色沉淀Y
| B
| 白色沉淀X
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| 无色气体
| (1)写出试剂名称:A ,B 。 (2)写出生成X的离子方程式: 。 (3)有人认为M是Na2CO3,此结论是否正确 (填“正确”或“不正确”),如认为正确,请说明推断的依据 ,如不正确,请说明理由 。 (4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀,则其反应的离子方程式为 。 |
一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。 定性实验:按图组装好实验装置,微热试管A,观察实验现象。反应开始后,观察到A试管中Zn与浓硫酸反应,C、D、E中有气泡产生,随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:
(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d;D、E两支试管中CCl4的作用是 。 (2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。 (3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有H2生成的理由是 ;实验过程中,浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 。D中浑浊消失的离子反应方程式是 。 定量实验:某化学实验研究性学习小组设计了以下实验,以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。 取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变),配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量所得沉淀为1.4 g。 (4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有:滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填满,也可以空缺)。 (5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比: 。 |
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