有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径① S H2SO4途径② A.途径①反应中体现了浓硝酸的
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有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( ) 途径① S H2SO4 途径② A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 | B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 | C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e- | D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |
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答案
A |
解析
途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。 |
举一反三
亚硫酸钠中的+4价硫,既有氧化性,又有还原性。现有试剂:溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有_____,看到的现象是___________________________________。 反应的离子方程式为:_______________________。 (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_____,看到的现象是___________________________________。 反应的离子方程式为:_______________________。 |
某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究,请你帮助他完成实验报告。
物质
| 类别
| 化学性 质预测
| 实验验证
| 实验操作
| 实验现象
| 实质(用离子 方程式表示)
| 二氧 化硫
| 酸性 氧化物
| 与水 反应
| 将盛满SO2气体的试管倒立在水中,并测定试管中溶液的pH
| ①
| SO2+H2O H2SO3
| 与碱 反应
| ②
| 出现白 色沉淀
| ③
| (2)该探究小组还根据SO2中S元素的化合价,预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中选用的实验药品有:浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示,请回答下列问题。
①请你完成下列表格。
装置
| 药品
| 作用
| A
|
| 验证二氧化硫的还原性
| B
|
|
| C
| 品红溶液
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| ②A中发生反应的离子方程式为 。 ③实验时C中的实验现象是 。 ④D装置的作用是 。E是尾气处理装置,有人认为E装置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你认为是否合理,请结合离子方程式加以说明: 。 |
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________________________________________________________。 (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是____________________________________________________。 (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-)
| 91∶9
| 1∶1
| 9∶91
| pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:_____________。 ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):________。 a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (4)(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。 A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 | B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 | C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 | D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 |
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某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。 在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:
实验现象如下表:
编号
| 实验现象
| a
| 溴水褪色
| b
| 产生淡黄色沉淀
| c
| 滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
| 根据实验现象进行分析: (1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。 (2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________ (3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。 |
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