某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯,将铜丝插入液面,反应一段时间后拔出。
题型:不详难度:来源:
某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和放置药品。加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯,将铜丝插入液面,反应一段时间后拔出。实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体。下列对该实验的现象分析或推断正确的是
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | B.左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 | C.从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 | D.本实验体现了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、SO2不能漂泊石蕊,所以蓝色石蕊试纸变红,不会褪色,错误;B、Cu与浓硫酸反应生成CuSO4,左边试管出现的白色固体为无水CuSO4,错误;C、加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯,反应继续进行,说明铜与浓硫酸的反应是放热反应,正确;D、湿润的蓝色石蕊试纸变红,体现了SO2溶于水后显酸性,吸有品红溶液的滤纸褪色,体现了SO2的漂白性,但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性,错误。2的性质。 |
举一反三
为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项
| 实验现象
| 解释或结论
| A
| a中溴水褪色
| 还原性:SO32—> Br—
| B
| b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
| SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
| C
| c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
| SO32—+H2OHSO3—+OH—,所以滴入酚酞变红; Ba2++SO32—→BaSO3↓(白),使水解平衡左移,红色褪去
| D
| d中产生白色沉淀
| Na2SO3溶液已被氧化变质
| |
由下列实验事实得出结论错误的是 A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 | B.浓硫酸可用作气体干燥剂,说明浓硫酸具有吸水性 | C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出,说明浓硫酸具有强氧化性 | D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝与冷的浓硫酸不反应 |
|
检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液 | B.通过澄清石灰水 | C.先通过氢氧化钠溶液,再通过澄清石灰水 | D.先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 |
|
下列有关H2SO4的说法中正确的是A.将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中,最终生成的气体只有SO2 | B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | C.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 | D.向5 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,生成0.045 mol SO2 |
|
近年,为提高能利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展. (1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的 极(填“正”或“负”),负极反应式为 .用这种方法处理SO2废气的优点是 . (2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 . ②下列有关说法正确的是 (填序号)。A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 | B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C CaS+4CO↑ | C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 | D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 | ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 . ④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 . |
最新试题
热门考点