两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极发应是还原

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两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极发应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

答案

解析

在原电池中，一般情况下较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。A是正极，说明A的活泼性弱于B的，但A不一定排在氢前面，所以选项C是正确的，答案选C。

举一反三

（16分）(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是                                                    ，
有关的电极反应式：锌片                   ；铜片                        。
图丙所示原电池中，电子流向为                     。
（3）图乙、图丙是一个将           能转化为          能的装置，人们把它叫做原电池。

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（8分）如图所示的原电池中，回答下列问题
（1）负极材料
（2）写出电极反应式：正极：                  ；负极：                    。
（3）写出电极反应总反应式
（4）电子由      极流向     极（填写Zn或Cu）

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将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）

A．Cu片、Cu片

B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片

D．Al片、Cu片

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下列各组材料中，不能组成原电池的是

	A	B	C	D
电极材料	Zn片、石墨	Cu片、Ag片	Cu片、Zn片	Fe片、Cu片
插入的溶液	H₂SO₄溶液	AgNO₃溶液	蔗糖溶液	稀盐酸

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下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)

A．合金一定比纯金属耐腐蚀

B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率

D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

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