(6分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20
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(6分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知:2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。A.减小NO2的浓度 | B.降低温度 | C.增加NO2的浓度 | D.升高温度 | (2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。 (3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________ |
答案
(1)BC(2)-1224.96 kJ·mol-1(3)K=13.3 |
解析
(1)该反应放热,降低温度,反应向正向进行(tip:的箭头方向指向加热时反应移动方向),选B。增加反应物浓度,反应向正向进行,选C (2)由化学方程式列等式解出= (3)根据化学平衡常数 |
举一反三
可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时,K= 1,当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1, H2O的起始浓度为6mol·L-1时,则CO的转化率为( ) |
在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,据图回答下列问题:
1、从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为 mol/L·min。 2、根据右图写出该反应的化学方程式 ,该反应的平衡常数表达式为K = 。 3、第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如右图,则该反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”。下同),B的反应速率 。 4、若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是 (用图中a、b、c的编号回答) |
在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2(g),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) DH<0。下列说法正确的是A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率不变 | B.保持容器容积不变,向其中加入1molAr,压强增大,平衡正向移动 | C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molAr,化学平衡常数增大 | D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol H2(g)和1mol I2(g),化学平衡不移动 |
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在恒容的密闭容器中,下列反应分别达到平衡后,有关说法正确的是A.2HI(g)H2(g)+I2(g);DH>0,若降低温度,颜色加深,压强增大 | B.2NO2(g)N2O4(g);DH<0,充入氩气,压强增大,红棕色变浅 | C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);DH<0,升温后,平均相对分子质量减小 | D.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);DH<0,加入铁后,Fe3O4将增加 |
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一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)DH=-61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是A.单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2 | B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大 | C.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 | D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高 |
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