一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol-1。下列说法正确的是A

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一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)

2SCl₂(鲜红色液体)DH=－61.16kJ·mol^-1。下列说法正确的是

A．单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol SCl₂

B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大

C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

答案

解析

所给可逆反应为两边气体系数相等的放热反应，升温，平衡左移，氯气的转化率减小，但气体的总物质的量不变，B错；加入氯气，平衡正移，但其本身的转化率降低，D错；
A：由于不知可逆反应是否为平衡状态，所以单位时间里生成的各物质的量没有定量关系。
C：该选项能表示出正逆反应速率相等，表述正确。

举一反三

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)

xC(g) DH=" Q" kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则

A．T₁＞T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，Q＞0

B．T₁＜T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，Q＜0

C．T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜x，Q＜0

D．T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞x，Q＜0

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一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H₂0(g)

C0₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁）：

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H₂0)=" 1.20" mol,则平衡时n(C0₂)=" 0." 20 mol

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少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：

,下列说法正确的是（）

A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡

B．升高温度，该反应平衡常数增大

C．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变

D．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大

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（8分）在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应
PH₄I（S）

PH₃（g） + HI（g） ① ；
4PH₃_（g） P₄（g）+ 6 H₂（g） ② ；
2HI（g）

H₂（g） + I₂（g）       ③
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(气)为c mol，H₂为d mol。求：
⑴平衡后，容器内P₄(气)和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n(P₄)=      ，n(PH₃)=        。
⑵ a，b，c三者的关系服从a >          (填含b，c的代数式)。
⑶平衡后，增大压强，容器内n(I₂)      , n(PH₄I)     (增加、减少、不变)

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在一定条件下，测得2CO₂

2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为

A．

B．

C．

D．

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