(8分)在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体,在一定温度下发生如下反应PH4I(S)PH3(g) + HI(g) ① ; 4PH3(g) P4(
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(8分)在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体,在一定温度下发生如下反应 PH4I(S)PH3(g) + HI(g) ① ; 4PH3(g) P4(g)+ 6 H2(g) ② ; 2HI(g)H2(g) + I2(g) ③ 以上三反应建立平衡后,测得HI为b mol,I2(气)为c mol,H2为d mol。求: ⑴平衡后,容器内P4(气)和PH3的物质的量(用代数式表示):n(P4)= ,n(PH3)= 。 ⑵ a,b,c三者的关系服从a > (填含b,c的代数式)。 ⑶平衡后,增大压强,容器内n(I2) , n(PH4I) (增加、减少、不变) |
答案
(8分)(1)(d-c)/6 b+8/3c-2/3d (2) b+2c (3) 减少 增加 |
解析
由题知I2(气)为c mol,则HI分解生成的H2为c mol,PH3分解生成的H2为d mol- c mol, 生成的P4为(d-c)/6 mol,PH4I分解生成的HI、PH3均为2c mol+b mol,则a >2c mol+b mol, PH3在第②个反应中消耗2(d-c)/3,则PH3剩下b+8/3c-2/3d。增大压强,①②两个反应均逆向移动,第③个反应加压平衡不移动但由于前2个反应均逆向移动,使其也逆向移动,即n(I2) 减少、n(PH4I)增加。 PH4I(S)PH3(g) + HI(g) ① ; 4PH3(g) P4(g)+ 6 H2(g)② ; 2c mol+b mol 2c mol+b mol (d-c)/6 d mol- c mol 2HI(g)H2(g) + I2(g) ③ c mol c mol |
举一反三
在一定条件下,测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M,在此条件下,CO2的分解率为 |
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中="_________" (2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为: ____________ (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1 | B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 | D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M | E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 F.N的质量分数在混合气体中保持不变 |
增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 | C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 | D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 |
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反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H =-Q kJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是: A.若增大压强,A和B的转化率都增大 B.若升高温度最终能生成更多的C和D C.单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 |
(8分)在0.1 mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”) ⑴加少量HNO3溶液____________ ⑵加少量KOH溶液___________ ⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ (4)加大量水__________ |
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