在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A．B．C．D．

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在一定条件下，测得2CO₂

2CO+O₂(反应从CO₂开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为

A．

B．

C．

D．

答案

解析

举一反三

一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）

bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中

="_________"
（2）t₁到t₂时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
____________
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变

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增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
3X（g）＋Y（g）

2Z（g）＋2Q（s）

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动

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反应4A(g) + 5B(g)

4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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（8分）在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑴加少量HNO₃溶液____________ ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH₄)₂SO₄固体__________ （4）加大量水__________

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（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                              。
（2）该反应为           反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            （多选扣分）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为         ℃。

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