增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小

增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小

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增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是
3X(g)+Y(g)2Z(g)+2Q(s)
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动

答案
C
解析
考查外界条件对化学平衡的影响。该反应是体积减小的可逆反应,因此最大压强正反应速率和逆反应速率均增大,但正反应速率增大的趋势大于逆反应速率的,所以平衡向正反应进行,故正确的答案是C。
举一反三
反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H =-Q kJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是:
A.若增大压强,A和B的转化率都增大
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
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(8分)在0.1 mol/L氨水中,分别加入少量下列物质,溶液中的c(OH-)如何变化?(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑴加少量HNO3溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH4)2SO4固体__________ (4)加大量水__________         
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(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K                              
(2)该反应为           反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            (多选扣分)。
a.容器中压强不变                 b.混合气体中c(CO)不变
c.υ(H2)=υ(H2O)          d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为         ℃。
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(12分)t℃时,将3 mol A 和1 mol B气体,通入体积为2L的密闭容器(容积不变),发生反应:3A(g) + B(g)4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变),并测得C 的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_______________________。
(2)达到平衡状态时,B 物质的转化率α(B) =  _____________,
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
(3)若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应),化学平衡__________(填字母)
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。
(4)若向原平衡中再充入a mol C,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为:
n(B) =  ___________________ mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为:
____________________________________。
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L1
5.00
3.52
2.50
2.50

下列说法不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·(L·s)1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
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