N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为:t/s05001

N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为:t/s05001

题型:不详难度:来源:
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L1
5.00
3.52
2.50
2.50

下列说法不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·(L·s)1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
答案
C
解析

A、500 s内N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol·L1/500 s=2.96×103 mol·(L·s)1,故正确;
B、分析表中数据,得:1000 s时达平衡;   2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
C(初始)     5.00          0       0
△C        2.50         5.00      1.25
C(平衡)2.50         5.00       1.25
K1=([NO2]4[O2])/[ N2O5]2 ,代入数据,得:K1=125
1000 s时转化率="2.50/5.00=50%" ,故正确;
C、T1温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.50 mol·L1
T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L1
即:T1T2,N2O5(g)浓度的增大,平衡逆向移动,逆向为放热的,则T1T2,故错误;
D、K1>K3,说明(T1T3)K值减小,平衡逆向移动,逆向为放热的,则T1T3,故正确
举一反三
某温度下,在一容积可变的容器里,反应2A(g)B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.将A、B、C各物质的量都减半,C的百分含量不变
B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向正反应方向移动
C.充入1 mol 稀有气体氦(He),平衡不移动
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
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恒温恒容条件下,下列叙述正确的是
A.相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2,发生反应2SO2(g)+O2(g) SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大
B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动
C.反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大
D.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数均不变

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(12分)已知2X2(g) +Y2(g)  2Z(g)  ΔH=-a kJ·mol–1a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L–1,放出热量b kJ。
(1)此反应平衡常数表达式为                    ;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将       (填增大、减少或不变)
(2)若原来容器中只加入2 mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度
____W mol·L–1(填“>”、“<”或“=”),abc之间满足关系     (用代数式表示)
(3)能说明反应已达平衡状态的是           
A.浓度c(Z)=2c(Y2)B.容器内压强保持不变
C.v(X2)=2v(Y2)D.容器内的密度保持不变
(4)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2 mol X2和1mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将         (填变大、变小或不变)
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在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B物质的相对分子质量D.气体的总物质的量

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诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A.增大催化剂的表面积,能增大氮气的转化率
B.增大催化剂的表面积,能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率
C.工业合成氨采用高压,且压强越高越有利于提高经济效益
D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时,达到了化学平衡状态

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