下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)A．合金一定比纯金属耐腐蚀 B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加

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下列说法正确，且能用原电池原理解释的是(　　)

A．合金一定比纯金属耐腐蚀

B．如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

C．在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率

D．铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力

答案

解析

合金的耐腐蚀和原电池无关。B中是原电池，但铁作负极，失去电子，碳棒是正极，氢离子在正极得到电子，生成氢气。C中锌把铜离子置换出来生成铜，构成原电池，锌是负极，加快反应速率，正确。铝明白能形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝被腐蚀。答案选C。

举一反三

有一种燃料电池，所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总反应式为：2H₂＋O₂===2H₂O，负极反应为H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)

A．正极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

B．常温常压下每消耗22.4LH₂向外电路提供的电子小于2mol

C．电子由正极经外电路流向负极

D．电池中CO的物质的量将逐渐减少

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某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl₂电池。该电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl₂=" 4LiCl" +S +SO₂。下列关于该电池的说法正确的是（）

A．放电过程中Li⁺向负极移动

B．该电池的电解质溶液为NaCl水溶液

C．正极电极反应式为： 2SOCl₂+4e^-= 4Cl^— +S +SO₂

D．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为2.408×10²³

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科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是(　　)

A．a为正极，b为负极	B．生产过程中H⁺向a电极区域运动
C．电子从b极向a极移动	D．负极反应式为：

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综合下图判断，下列正确的说法是

A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺

B．装置I和装置II中正极反应均是O₂＋4e^-＋2H₂O=== 4OH^-

C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置II右侧烧杯中溶液的pH增大

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如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体时，当溶解56g的铁时，杠杆中通过了3mol电子
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

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