将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应,下列叙述正确的是( )A.出现钝化现象:浓硝酸会,稀硝酸不会B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少
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将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应,下列叙述正确的是( )A.出现钝化现象:浓硝酸会,稀硝酸不会 | B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少 | C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 | D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
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答案
B |
解析
试题分析:铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O A、浓硝酸、稀硝酸与铜均不会出现钝化现象,错误;B、由铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式可知,等质量的铜分别与浓、稀硝酸反应,浓硝酸消耗的物质的量多,正确;C、根据反应方程式知,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成一氧化氮,二氧化氮是红棕色气体,一氧化氮是无色气体,错误;D、根据方程式知,铜元素的化合价均由0价变为+2,1mol铜参加反应转移2mol电子,相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等,错误。 |
举一反三
已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧,通入的气体原料为空气,其中N2的体积分数为0.8,则沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数可能是( ) |
A、B、C、D为中学化学四种常见物质,A为红棕色气体,它们之间的相互转化关系如右图。已知:A+H2O→M+C;D+H2O→N,M、N是酸雨的主要成分。
(1)写出下列反应化学方程式 ①A+H2O→M+C 。 ②A+B→C+D 。 (2)下列哪些物质不能与N的浓溶液反应 。 a.NH3 b.H2 c.SO2 d.H2S (3)下列实验方案可以用于在实验室制取B的是 。 a.Na2SO3溶液与HNO3 b.Na2SO3固体与浓硫酸 c.固体硫在纯氧中燃烧 d.铜与浓H2SO4加热 (4)某同学认为:将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性,此说法是否正确 (填“是”或“否”),请说明理由 。 |
对下列事实的解释不正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后,出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 | B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 | C.常温下,浓硝酸可以用铝罐运输,说明铝与浓硝酸常温下不反应 | D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于稀硫酸 |
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无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下:
(1)验证焙烧炉产生的气体含有的方法是________________________________。 (2)吸收焙烧炉中产生的,下列装置合理的是________(填代号)。
(3)氯化炉中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)生产氯化铝的过程中产生等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。(简要描述实验步骤、现象和结论) __________________________________________________________________________。 仪器自选;可供选择试剂如下: ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 (5)某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_____________________________________。 ②写出a瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。 ③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验。 实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去 实验III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,生成白色沉淀 上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________(填实验代号)。 |
某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱 ①连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热; ②装置A中的试剂是 ; ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性 ①打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是 ; ②若过量的SO2通入NaOH溶液中,其离子方程式是 ; ③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式 。 |
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