向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(提示:2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3
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向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为(提示:2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2↑+6H2O)。A.小于20. 16 L | B.等于20. 16 L | C.介于20. 16 L和40. 32 L之间 | D.等于40. 32 L |
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答案
C |
解析
试题分析:足量的铁和浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸浓度会降低。采用极限法,若全部生成SO2,则气体体积为20.16L,若全部生成H2,则气体体积为40.16L,所以C正确。 |
举一反三
硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。 工业制硫酸铜的方法很多。 (1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____ , 此法的最大缺点是__ __。 (2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。 |
硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。 Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后,因一些自然转化而得以消除。如 (1)H2S和SO2分子碰撞时,污染会降低。反应方程式为_________________________。 (2)H2S在常温下,会被空气逐渐氧化,反应方程式为_________________________。 (3)SO2在飘尘催化下,会被空气氧化为SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。 在环保措施上,这会给我们带来“师法自然”的启示。 Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等,会超出自然净化吸收能力,带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。 (4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为:
由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。 (5)“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气,其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵(石灰0.36元/kg,烧碱2.90元/kg)。 (6)若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫,则会产生快速高效低成本无污染的好效果,最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①~④处填写物质的化学式:
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接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时,进入接触室的原料气成分为SO27%、O2 11%、N2 82%(体积分数)。 (1)计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量______________mol。 (2)计算标准状况下1 0m3原料气的质量 千克。 (3)若SO2的转化率为99.2%,计算接触室导出的气体中SO3的体积分数 。 (4)若接触室导出的气体中含6.72%(体积分数)的SO3。把出口气体送进吸收塔,用 98.3%的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为20%的SO3)。计算吸收1000 m3出口气体(已折算为标准状况)所需要的98.3%的硫酸的质量 千克。 |
某同学探究SO2有关性质。 (1)将SO2通入BaCl2溶液中,将所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时,SO2表现 性,反应的离子方程式为 ,生成沉淀的化学式为 。 (2)下列不能用来吸收SO2气体的是 。A.KMnO4(aq) | B.过量氨水 | C.石灰水 | D.盐酸 | (3)工业废气含SO2为7%(体积分数),在同温同压下,将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为 。 (4)硫原子33 16S的电子排布式为 。 |
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下分解反应: 4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中,下列说法中不正确的是( )A.一定没有亚硫酸钡沉淀 | B.一定有硫酸钡沉淀生成 | C.得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物 | D.逸出的气体是氨气和二氧化硫气体 |
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