将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A.反应现象:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D
题型:不详难度:来源:
将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A.反应现象:两者相同 | B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 | C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 | D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、二者分别生成红棕色气体、无色气体,前者反应更剧烈,错误;B、Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O中1molCu消耗4molHNO3,而3Cu+8HNO3(浓)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1molCu消耗8/3molHNO3,故前者多、后者少,正确;C、前者生成红棕色气体,后者生成无色气体,故前者深、后者浅,错误;D、由于铜不足,则转移的电子总数应根据铜计算,由于铜质量相等,故二者应相等,错误。 |
举一反三
不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液 | B.澄清的石灰水 | C.溴水 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
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已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答: [ (1)①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________,此实验证明SO2是________气体。 (2)②中的品红溶液___________________,证明SO2有__________性。 (3)③中的实验现象是_________________,证明SO2有__________性。 (4)④中的实验现象是_________________,证明SO2有__________性。 |
能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是A.澄清石灰水 | B.品红溶液 | C.酸性高锰酸钾溶液 | D.BaCl2溶液 |
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下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:A.__________ H.___________; (2)写出反应①和反应②的化学方程式: ①___________________________________________________; ②__________________________________________________。 |
I、二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2: ,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。 (2)一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质. ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。 ②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验: 方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去 方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaC!:溶液,产生白色沉淀上述方案合理的是方案______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。 ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,溶液中c(Na+)=________________(用含硫元素微粒浓度的代数式表示)。 Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。 步骤一:电解精制: 电解时,粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。 步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该反应的离子方程式: ____________________________________________________________。 |
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