不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A．品红溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液

题型：不详难度：来源：

不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A．品红溶液

B．澄清的石灰水

C．溴水

D．酸性高锰酸钾溶液

答案

解析

试题分析：A、SO₂可使品红溶液褪色，CO₂则不能，故品红可以鉴别SO₂和CO₂，错误；B、CO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水变浑浊，错误；C、CO₂不能使溴水褪色，SO₂具有还原性，能使溴水褪色，故溴水可以鉴别SO₂和CO₂，正确；D、CO₂不能酸性高锰酸钾溶液褪色，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可以鉴别SO₂和CO₂，正确。₂的重要化学性质等相关知识。

举一反三

已知Na₂SO₃固体与硫酸可发生反应：Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑，下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答：

[
（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO₂是________气体。
（2）②中的品红溶液___________________，证明SO₂有__________性。
（3）③中的实验现象是_________________，证明SO₂有__________性。
（4）④中的实验现象是_________________，证明SO₂有__________性。

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能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是

A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．BaCl₂溶液

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下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A．__________ H．___________；
（2）写出反应①和反应②的化学方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

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I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（FeS₂，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。
（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________________。

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二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO₂的性质，设计如下方案：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量。	若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ___________________________________________________	_________________________ ______________________________________________
步骤3：_______ _______________________ ___________________________________________________	_________________________

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