下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A.都能作干燥剂B.加热时都能与铜发生反应C.都具有一定的氧化性D.在常温下都能用铁制容器贮存
题型:不详难度:来源:
下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A.都能作干燥剂 | B.加热时都能与铜发生反应 | C.都具有一定的氧化性 | D.在常温下都能用铁制容器贮存 |
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答案
C |
解析
试题分析:稀硫酸不能作为干燥剂,A错误;稀硫酸和铜不反应,B错误;浓硫酸表现氧化性是酸根体现的,稀硫酸表现氧化性是氢离子表现的,C正确;稀硫酸在常温下和铁反应,不能用铁制容器贮存,D不正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,主要是考查学生对硫酸性质的了解掌握程度,难度不大。该题的关键是记住稀硫酸和浓硫酸性质,然后灵活运用即可。 |
举一反三
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,分别采用以下方案: [甲方案]:如右图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是___________________________________。 (2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 [乙方案]:实验步骤如下面流程图所示:
(3)步骤①中过量H2O2的作用是 (4)写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________ (5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_______________________________ ___________________________________________________________________。 (6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。 |
向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生,下列叙述中与此现象无关的是A.浓硫酸具脱水性 | B.浓硫酸具有吸水性 | C.盐酸具有挥发性 | D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低 |
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下列叙述中,不正确的是 A.浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂 | B.浓HNO3与金属反应时,HNO3常被还原为NO2 | C.实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存,并放在阴凉处 | D.常温时,可以用铁制容器储存浓盐酸 |
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填空题(共7分) (1)SO2到品红溶液,溶液褪色,SO2体现______性。 (2)SO2到酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,SO2体现_____性 (3)SO2到紫色石蕊溶液,溶液变____, SO2体现______性 (4)过量的氯气通到紫色石蕊溶液,溶液先变_____,后_____, 最终溶液为 __________色。 |
下列说法中不正确的是( )A.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫 | B.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂 | C.常温下,可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸 | D.浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 |
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