将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI
题型：不详难度：来源：
| 将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为 |
答案
| D |
解析
试题分析：通入HI气体，不发应，没有沉淀。故选D。2的性质
点评：本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质。 |
举一反三
下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 | A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 | | B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 | | C．浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂 | | D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化 |
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下列说法正确的是 | A．SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 | | B．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 | | C．用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，要盖上玻璃塞 | | D．浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂点稀氨水或涂点碳酸氢钠,最后再用水冲洗 |
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储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的| A．吸水性和酸性 | B．脱水性和吸水性 | | C．强氧化性和吸水性 | D．不挥发性和酸性 |
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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )| A．该实验表明FeCl3有还原性 | B．白色沉淀为BaSO3 | | C．该实验表明SO2有漂白性 | D．反应后溶液酸性增强 |
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| 在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是 |
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