(16分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              (填写字母标号)。(2)实验室有1.00

(16分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              (填写字母标号)。(2)实验室有1.00

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(16分)硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              (填写字母标号)。

(2)实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为     mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需            
(3)用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物,则装置②、③分别为           。

A.品红溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液
(4)装置①中发生反应的化学方程式为                                     
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸,则产生二氧化硫质量             
A.等于6.4克       B.大于6.4克       C.小于6.4克       D.不能确定
(5)若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为品红溶液, 装置③试管内为澄清石灰水,则装置①中发生反应的化学方程式为                  。装置②中的现象是                  。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ,         (填“能”或“不能”)判断该白色沉淀一定只有CaCO3
答案
(共16分)
(1)C(1分) (2) 1.00(1分);胶头滴管(1分);100mL容量瓶(1分)
(3)A(1分);C(1分)
(4)Cu+2H2SO4(浓)="==" CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)        C(2分)
(5)C+2H2SO4(浓)===  CO2+2SO2↑+2H2O(2分)
溶液由红色变为无色(2分)  不能(2分)
解析

试题分析:(1)浓硫酸具有强氧化性,有很强的腐蚀性。(2)在同一个溶液中的浓度是相等的。配置溶液需要的仪器有,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(3)②中验证SO2用的是品红溶液。③中是进行尾气吸收用的是NaOH溶液。(4)①中发生的是铜和浓硫酸的反应,方程式为:Cu+2H2SO4(浓)="==" CuSO4+SO2↑+2H2O,因为浓硫酸反应过程中浓度越来越稀,到最后呈稀硫酸就不和铜反应了,故产生二氧化硫质量小于6.4克。(5)①中发生的是炭和浓硫酸的反应,方程式为:C+2H2SO4(浓)===  CO2+2SO2↑+2H2O,SO2通入到中品红溶液褪色,因为SO2能和反应生成沉淀,所以不能判断该白色沉淀一定只有CaCO3
点评:本题重点考查的是浓硫酸的氧化性的相关知识,题中涉及到的化学反应均为课本中的,学生要注重对课本知识的学习。
举一反三
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是         
A.CO2B.NH3C.C12D.H2S

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把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是
A.反应后SO2有剩余B.溶液还可以吸收SO2
C.溶液中除OH外,只有一种阴离子D.溶液中溶质的物质的量之比为1:1

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在100mL混合溶液中,物质的量浓度分别为,向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中物质的量浓度()为
A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

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下列说法中正确的是(  )
A.铵盐热分解一定有氨气产生。
B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2有漂白性;
C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6;
D.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体

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浓硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气           
(2)浓硫酸使木条变黑              
(3)热的浓硫酸与铜片反应              
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