下列说法中正确的是( )A.铵盐热分解一定有氨气产生。B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2有漂白性;C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是( )A.铵盐热分解一定有氨气产生。 | B.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2有漂白性; | C.二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH<5.6; | D.用铜和稀硝酸反应制取NO,并用向上排空气法收集气体 |
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答案
C |
解析
试题分析:铵盐中,若酸根有氧化性,则该铵盐分解不产生氨气,A错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫有还原性,B错误;酸雨pH<5.6,C正确;NO遇空气被氧化成二氧化氮,NO不能用排空气法收集,可用排水法收集,D错误。 点评:铵盐分解不一定产生氨气。 |
举一反三
浓硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内: A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 (1)浓硫酸可以干燥氢气 (2)浓硫酸使木条变黑 (3)热的浓硫酸与铜片反应 |
常温下,可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸,是因为其发生了钝化,这表现浓硫酸的( ) |
一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况),则下列情况不可能的是( ) A.加入铜的质量为6.4g | B.加入浓硫酸中溶质0.2mol | C.加入铜的质量大于6.4g | D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol |
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有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04 ②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4, 试回答: (1)、写出方案①的化学反应方程式 这两种方案,你认为哪一种方案比较合理? 。(答编号),理由是 (2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验: 实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌 实验现象:_____________________________________________ 实验结论:所得灰白色固体的化学式为_ _______ 直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是___________ _____ |
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