铝制器皿能够盛放的物质A.KOH溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀盐酸
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
试题分析:能够盛放的物质必须不跟铝反应的或会钝化铝的物质。根据这一特征,浓硫酸会钝化铝制品。可选出B选项。铝可以和A.KOH溶液、C.稀硫酸、D.稀盐酸反应。 点评:熟练铝的化学性质,了解铝可被冷的浓硫酸和浓硝酸的钝化。 |
举一反三
把二氧化硫通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是A.先变蓝后变红 | B.先变红后褪色 | C.先变红后变紫 | D.只变红 |
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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是( )A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 | B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 | C.(III)的作用是检验生成的SO2气体 | D.(II)所盛x应为品红溶液 |
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某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为 ; C中反应的离子方程式为 (2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是 (3)试验中发现Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g产品,配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为 ,计算结果为 。(保留两位小数) |
下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( )A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 | B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 | C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应 | D.浓硫酸与铜片加热反应,既表现了酸性,又表现出强氧化性 |
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将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸褪色了,这是因为( )A.二氧化硫具有漂白性 | B.溴挥发而褪色 | C.二氧化硫具有还原性 | D.溴被还原成Br— |
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