有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备

有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备

题型:不详难度:来源:
有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4
试回答:
(1)、写出方案①的化学反应方程式                                       
这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号),理由是
                                                                      
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌
实验现象:_____________________________________________
实验结论:所得灰白色固体的化学式为_   _______
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是___________                     _____
答案
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
② 无污染空气的SO2生成,节约H2SO4
(2)灰白色物质溶解,溶液变为蓝色    CuSO4
随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐变小,由浓变稀,稀硫酸不能与铜发生反应
解析

试题分析:(1)方案②合理,原因是不产生污染物二氧化硫、生成同质量硫酸铜消耗硫酸少。
(2)铜与浓硫酸反应时,硫酸过量,生成硫酸铜、二氧化硫和水。随着反应进行,硫酸由浓变稀,铜与稀硫酸不反应。向灰白色固体中加水,固体溶解,若溶液呈蓝色,说明灰白色固体是硫酸铜。
点评:评价实验方案优劣可从以下几个方面进行:1.对环境是否友好;2.原料来源是否广泛、原料是否经济;3.生成等质量的产品所需原料越少越好。
举一反三
铝制器皿能够盛放的物质
A.KOH溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀盐酸

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把二氧化硫通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红B.先变红后褪色
C.先变红后变紫D.只变红

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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:

2FeSO4    Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(    )
A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是检验生成的SO2气体
D.(II)所盛x应为品红溶液

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某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:

(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为        ; C中反应的离子方程式为                                       
(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是                                           
(3)试验中发现Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g产品,配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为        ,计算结果为       。(保留两位小数)
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下列关于硫酸性质的描述中,正确的是(  )
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与铜片加热反应,既表现了酸性,又表现出强氧化性

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