常温下,可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸,是因为其发生了钝化,这表现浓硫酸的(     )A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性

常温下,可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸,是因为其发生了钝化,这表现浓硫酸的(     )A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性

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常温下,可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸,是因为其发生了钝化,这表现浓硫酸的(     )
A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性

答案
C
解析

试题分析:浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝等金属钝化,生成氧化膜,阻止反应的继续进行:
4Al+12HNO3(浓)=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3(浓)=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
点评:本题考查浓硫酸的性质,弄清钝化的原理是解答本题的关键。
举一反三
一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO2气体体积为2.24L(标况),则下列情况不可能的是(   )                                       
A.加入铜的质量为6.4g
B.加入浓硫酸中溶质0.2mol
C.加入铜的质量大于6.4g
D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

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有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜,即由Cu→CuO→CuSO4
试回答:
(1)、写出方案①的化学反应方程式                                       
这两种方案,你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号),理由是
                                                                      
(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,边加边搅拌
实验现象:_____________________________________________
实验结论:所得灰白色固体的化学式为_   _______
直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余,他们这样认为的理由是___________                     _____
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铝制器皿能够盛放的物质
A.KOH溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀盐酸

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把二氧化硫通入紫色石蕊试液中,可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红B.先变红后褪色
C.先变红后变紫D.只变红

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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:

2FeSO4    Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是(    )
A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是检验生成的SO2气体
D.(II)所盛x应为品红溶液

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