常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

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常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（）

A．吸水性

B．脱水性

C．强氧化性

D．酸性

答案

解析

试题分析：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，生成氧化膜，阻止反应的继续进行：
4Al+12HNO₃（浓）=2Al₂O₃+12NO₂↑+6H₂O
4Fe+12HNO₃（浓）=2Fe₂O₃+12NO₂↑+6H₂O
点评：本题考查浓硫酸的性质，弄清钝化的原理是解答本题的关键。

举一反三

一定量Cu粉与浓硫酸共热产生SO₂气体体积为2.24L(标况)，则下列情况不可能的是（）

A．加入铜的质量为6.4g

B．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C．加入铜的质量大于6.4g

D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

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有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS0₄
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO₄，
试回答：
(1)、写出方案①的化学反应方程式
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号)，理由是

(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌
实验现象：_____________________________________________
实验结论：所得灰白色固体的化学式为_   _______
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________                     _____

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铝制器皿能够盛放的物质

A．KOH溶液

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．稀盐酸

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把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是

A．先变蓝后变红	B．先变红后褪色
C．先变红后变紫	D．只变红

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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：

2FeSO₄ Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（）

A．（I）中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C．（III）的作用是检验生成的SO₂气体

D．（II）所盛x应为品红溶液

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常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的（ ）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性