浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体,是由于浓H2SO4具有 ( )A.吸水性B.氧化性C.酸性D.脱水性
题型:不详难度:来源:
浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体,是由于浓H2SO4具有 ( ) |
答案
A |
解析
试题分析:浓硫酸用来干燥气体主要是因为浓硫酸具有吸水性,可以将气体中混有的水蒸汽吸收而除去。答案选A。 点评:有水可吸即吸水,无水可吸即脱水。 |
举一反三
关于硫酸和硝酸的说法中,下列叙述不正确的是( )A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 | B.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 | C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性 | D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 |
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(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式______________________________________________________________ (2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题: ①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______________,继续通入过量SO2气体,现象是________________. ②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是______________,其反应的离子方程式为_______________________. ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象___________________________________ ④若C为双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________. |
(11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有 关实验:
(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余.再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失. ①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式: 打开活塞a之前 ; 打开活塞a之后 。 ②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在图上把导管补充完整。 (2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计: ①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为: (填化学式)。 ②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100 mL溶液,再取20 mL于锥形瓶中,用 作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5],选择该指示剂的理由为 ,再求出余酸的物质的量,若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为 mol(用含a、b的表达式来表示)。 |
(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 ; (2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 ;装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 ; (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 。 (4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 。 |
下列关于SO2的叙述,正确的是AA.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物 | B.SO2是硫酸的酸酐 | C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 | D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 |
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