试题分析:(1)氢氧化钠是强碱,SO2是酸性氧化物,能被氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式是SO2+2OH-= SO32-+H2O。 (2)①在NaHSO3-液中存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-。根据表中的数据可知,在SO32-和HSO3-的物质的量是1︰1的条件下,溶液是显酸性的,这说明HSO3-的电离程度大于SO32-和HSO3-的水解程度,因此溶液是显酸性的,所以NaHSO3溶液显酸性。 ②根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),所以如果溶液显中性,则c(H+) = c(OH-),c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-),a正确,c不正确;由于不论是水解还是电离,其程度都是很弱的,所以b也是正确的,答案选ab。 点评:在判断离子浓度大小时,应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。 |