臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似,可读做二氧化氧,在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外
题型:不详难度:来源:
臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似,可读做二氧化氧,在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的,不过当波长在220 nm~320 nm的紫外线照射臭氧时,又会使其分解。下列说法中正确的是A.打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子 | B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量 | C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 | D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 |
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答案
CD |
解析
A不正确,臭氧分子是V型结构,氧原子不再同一条直线上;同一反应的正反应和逆反应不可能都是吸热反应或放热反应,B不正确;CD都是正确的,答案选CD。 |
举一反三
(15分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间, 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体,其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应),试回答下列问题:
(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。 (2)若A溶液的体积为VmL,浓度为c mol·L-1,当溶液的颜色刚好变色,停止抽气,此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积),且V甲>V乙,则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________ (3)若将上述装置进行改进,除导管外,重新连接装置需要选用的仪器有___________________。 (选下列仪器的编号) a、烧杯 b、试管 c、锥形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞 g.双孔塞 (4)欲净化空气,除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。 |
某课外活动小组的同学,在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。 (1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 。 (2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b……填写)。
(3) 根据(2)确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表:
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标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是( )。
A.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O | B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 | C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L | D.b点对应的溶液导电性最强 |
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直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 (1)在钠碱循环法中,Na2 SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得, 该反应的离子方程式是 (2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²-):n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3²--):n(HSO3﹣)
| 91:9
| 1:1
| 9:91
| PH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
| ①上表判断NaHSO3溶液显 性,原因: ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-) b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-) c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-) |
(14分)阅读讨论并完成以下各项内容: SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。 (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2。 ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式 ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________。 ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成 ________和NO。 ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。 A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境 ④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。 (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→________(用字母和箭头表示)。 ②装置②中发生反应的离子方程式为: ________________________________________________________________________; 当装置②中出现________现象时,立即停止通气。 ③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。 A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水 |
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