(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数
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(共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是是同周期中非金属性最强的元素。 (1)X位于元素周期表的位置 ,X与硫元素形成的化合物的电子式为 (2) Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式)。理由为 。 (3)Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低,其晶体中有存在的作用力有 其分子属于 (填极性分子、非极性分子),它和足量水反应,有白色胶状沉淀产生,该反应的化学方程式是 。 (4)在25ºC、101 kPa下,已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程是 。 |
答案
(共18分,除注明3分的外其余每空2分) (1)第三周期、IA族 Na+[eq o(sup 7(‥eq o(sup 3(.]2-Na+ (2) HCl , 氯元素的非金属性强于溴元素,所以HCl比HBr稳定; (3)范德华力、(或分子间作用力)极性共价键(或共价键); 非极性分子 SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl 或 SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl (3分) (4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1520.0kJ/mol (3分) |
解析
略 |
举一反三
开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ⑥C60属于原子晶体,用于制造纳米材料 ⑦纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 |
(14分)二氧化碳又名碳酸气,具有较高的民用和工业价值,在多种领域有着广泛的应用。目前,二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜(肉类)保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体,无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。 Ⅰ.①氧化产物是 ②请写出化学反应方程式,并用双线桥法表示该反应的电子转移总数 Ⅱ.CO2气体与碱溶液反应时,用量不同其生成的产物不同。 取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液,一份通入过量CO2,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示
写出沉淀变化由a到b的离子方程式: Ⅲ.另一份先加入少量的KOH固体溶解,再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,请绘图表示出生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系; 并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式 ; 。 |
瑞典皇家科学院宣布,英国华裔科学家高锟以及两名美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯获得诺贝尔物理学奖,以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的说法中错误的是A.二氧化硅是制备光导纤维的主要原料,光导纤维遇强碱会“断路” | B.作半导体材料的硅位于周期表中第三周期ⅣA族 | C.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅 | D.二氧化硅和硅的晶体类型相同 |
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美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子,生产复杂的材料和药物,成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 | B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 | C.C60是一种新型化合物 | D.C60熔点比金刚石熔点高 |
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下列叙述正确的是A.CuSO4·5H2O是一种混合物 | B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3—、HCO3—、Fe2+可以大量共存 | C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 | D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) ;△H>0,所以石墨比金刚石稳定 |
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