某元素的同位素A ZX，它的氯化物XCl2 1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol•L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有2
题型：不详难度：来源：
某元素的同位素A ZX，它的氯化物XCl2 1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol•L-1的AgNO3溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）X元素在周期表中的位置为______
（2）把X的单质放入水中，现象为______，写出反应的化学方程式______
（3）写出计算Z值和A值的过程． |
答案
（1）XCl2 +2AgNO3 ═2AgCl↓+X（NO3）2
0.015 mol 0.5 mol•L-1×0.06L
则XCl2的摩尔质量==111g/mol，XCl2的相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=110-35.5×2=40，即X的质量数为40，
因质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca，位于第四周期第ⅡA族；
（2）金属钙能与水剧烈反应，放热，有气体放出，反应的方程式为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，
故答案为：与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；
（3）由（1）可知：质子数（Z）=20，质量数（A）=40．
答：Z=20，A=40． |
举一反三
将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12L（标准状况）．将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2（标准状况）．求：
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）原混合物中NaHCO3、Na2CO3的质量． |
| 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH 溶液的体积． |
| 某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（ ） |
| 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为（ ） |
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？ |
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