向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液,最后得到白色沉淀2.34克.求用去的NaOH 溶液的体积.

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向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液,最后得到白色沉淀2.34克.求用去的NaOH 溶液的体积.
答案
n(AlCl3)=cV=100×10-3L×0.5mol•L-1=0.05mol,
沉淀的物质的量n=
m
M
=
2.34g
78g/mol
=0.03mol,
则AlCl3没有完全生成Al(OH)3沉淀,存在两种情况:
(1)NaOH不足,
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
       3       1
       n       0.03mol
n=0.09mol,
V(NaOH)=
0.09mol
0.5mol/L
=0.18L,即180ml,
(2)NaOH过量,部分生成NaAlO2
   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
    1     3
0.05mol   0.15mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
1          1
0.02mol    0.02mol
共需n(NaOH)=0.15mol+0.02mol=0.17mol,
V(NaOH)=
n
c
=
0.17mol
0.5mol/L
=0.34L,即340ml,
答:用去的NaOH溶液的体积为180ml或340ml.
举一反三
某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为(  )
A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4
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某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35.1g NaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水.待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器.从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL 0.100mol•L-1 AgNO3溶液完全反应.则该容器的体积为(  )
A.40LB.30LC.20LD.10L
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已知NaCl(s)+H2SO4(浓)
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应.求:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于水中,配成500mL盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为多少?
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在Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,
(1)请用双线桥法标出电子得失情况,______
(2)若有0.1mol Cu发生了反应,则转移的电子个数为______;若有0.1mol电子发生了转移,则所生成的SO2气体在标准状况下的体积为______.
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将5.6g铁放入一定量稀硫酸中恰好完全反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算:
(1)生成标准状况下的H2多少升?
(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度.
(3)所用稀硫酸的质量分数.
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