(10分)下表是某城市某日的空气质量报告:污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进
题型:不详难度:来源:
(10分)下表是某城市某日的空气质量报告:
污染指数
| 首要污染物
| 空气质量级别
| 空气质量状况
| 55
| SO2
| II
| 良
| 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究: [探究实验一]用下图所示装置进行实验。
① A装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。 ②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色,说明SO2与水反应生成一种酸。 ③ D装置的作用是 ,D中发生反应的化学方程式是 。 [探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h测定其pH,发现pH逐渐 (填“变大”或“变小”),直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。 [查阅资料]SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为 (填“催化剂”或“氧化剂”)。 [探究结论]SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。 [知识拓展] (1)汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。 (2)该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2,那么这些SO2在标准状况下的体积约为 m3。 |
答案
(共10分,每空1分,最后一空2分) [探究实验一]干燥、红、吸收二氧化硫尾气防止环境污染、方程式略 [探究实验二]<、变小 [查阅资料]催化剂 [知识拓展](1)硝酸、(2)112 m3 |
解析
[探究实验一]考查了二氧化硫的干燥、漂白性、尾气吸收。 [探究实验二]二氧化硫为酸性氧化物,可表现还原性 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3 +O2=2H2SO4 [知识拓展](2) S SO2 _ 32×10—6 t 22.4×10—3m3 _ 100×0.16% 112 m3 |
举一反三
将BaCl2溶液分别盛于两支试管中,第1支加入稀HNO3溶液,第2支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是A.证明SO2具有强氧化性和酸性 | B.若第1支试管先通入Cl2,再通SO2气体,也有白色沉淀生成 | C.若第2支试管先通入NH3,再通SO2,不会产生沉淀 | D.若第1支试管中先加入稀HNO3溶液,再加入Na2SO3溶液,则无沉淀生成 |
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下列反应必须用稀硫酸,而不能用浓硫酸的是:A.用纤维素制硝化纤维 | B.跟苯、浓硝酸作用制硝基苯 | C.溶解金属铜 | D.锌与酸制氢气 |
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将过量的SO2气体通入下列溶液中,最终没有沉淀的是( ) A.Na[Al(OH) 4] | B.BaCl2 | C.Ba(NO3)2 | D.NaSiO3 |
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工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下( )材料制造的。 |
下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是A.在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀盐酸不溶解,说明原未知试液中含有SO42- 。 | B.在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸,固体颜色由蓝变白,说明浓硫酸具有吸水性 | C.在铜片上滴加少量稀硫酸,无明显现象,说明稀硫酸没有氧化性 | D.某未知气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则原气体一定是 SO2 |
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