SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊,现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红;②酸性高锰酸钾;③品红;④澄清石灰水;请写出对应序号的现象和作用;①品红;现象
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SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊,现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红;②酸性高锰酸钾;③品红;④澄清石灰水;请写出对应序号的现象和作用; ①品红;现象 ;作用 ; ②酸性高锰酸钾;现象 ;作用 ; ③品红;现象 ;作用 ; ④澄清石灰水;现象 ;作用 ; |
答案
①品红褪色;检验二氧化硫的存在;②溶液褪色;除去二氧化硫; ③品红不退色;证明二氧化硫已除尽;④石灰水变浑浊 ;证明存在二氧化碳; |
解析
SO2能使品红溶液褪色,可用来检验SO2上网存在。由于SO2也能是澄清的石灰水变混浊,因此在检验CO2之前,要先除去SO2,可利用SO2的还原性,利用酸性高锰酸钾溶液除去。为了保证完全除去SO2,还需要再一次通过品红溶液。 |
举一反三
鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是( )A.加酚酞试液 | B.与铜片作用 | C.加BaCl2溶液和硝酸 | D.用玻璃棒各蘸一点涂在纸上 |
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能证明SO2具有漂白性的实验是( )A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色 | B.SO2使溴水褪色 | C.SO2使品红溶液褪色 | D.SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色 |
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强热FeSO4固体发生反应:2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则( )A.析出BaSO3沉淀 | B.析出BaSO4沉淀 | C.逸出SO3气体 | D.逸出SO2气体 |
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(10分) (1)浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为: ; 为了验证反应的全部生成物,用下图装置进行实验。
(2)上图A处是完成实验的必要装置,它是下列图中的(填编号) ;
(3) C装置中盛放的试剂为 , 其作用是 ; (4)能够证明存在CO2气体的实验现象是: 。 |
下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 | B.SO2通入品红溶液红色褪去 | C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 | D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 |
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