下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度

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下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．常温下都不可用铁制容器贮存	B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量均减轻	D．露置于空气中，溶液浓度均降低

答案

解析

A：铁在常温下在两者中均钝化，所以均可用铁制容器贮存；Ｂ：前者常温下可与铜反应，但后者不反应；C：前者为挥发性酸，后者为高沸点酸，具有吸水性，故露置于空气中，前者溶液质量减轻，后者增大；D：露置于空气中，前者的溶质减少，后者的溶剂增多，所以溶液浓度均降低

举一反三

下列说法正确的是

A．SO₂能使FeCl₃、KMnO₄溶液褪色	B．用澄清石灰水可鉴别CO₂和SO₂
C．S在O₂中燃烧可生成SO₃	D．SO₂通入BaCl₂溶液中能产生白色沉淀

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Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐

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使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A为33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比

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（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe³^＋外还可能含有Fe²^＋。若要确认其中是否含有Fe²^＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___________。
【探究二】分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

（3）写出产生CO₂的化学方程式______________________________________
（4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是
（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象___________________________。
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_________________________。

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（）

	现象	解释
A	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，分解产生NO₂能溶于浓硝酸
B	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
C	某溶液中加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄²^－
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

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