一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后
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一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生成.某校化学研究性学习小组对此进行研究.按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加.
试回答: (1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4: ________________________________________________________________________. (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接__________、________接b,c接________、____________接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________. (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________; 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________ (4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________ |
答案
(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4,火柴梗若立即变黑,证明是浓H2SO4;用滴管吸取少量H2SO4,滴加在盛少量水的试管中,若试管发热,则证明是浓H2SO4 (2)3或4 4或3 1 2 防倒吸 (3)C中品红溶液褪色 浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2 (4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO |
解析
(1)浓硫酸和稀硫酸的区别主要是体现在浓硫酸的三大特性上,即吸水性、脱水性和强氧化性。另外浓硫酸溶于水会放出大量的热,据此也可以进行鉴别。 (2)因为二氧化硫易溶于水,所以为了防止倒吸需先选择乙装置,然后才是甲装置。 (3)若浓硫酸具有强氧化性,则反应中生成的气体应是二氧化硫而不是氢气,所以品红溶液会褪色。随着反应的进行,硫酸的浓度会变稀,达到一定程度就会生成氢气。 (4)石灰水变混浊是因为生成了难溶于水的亚硫酸钙,但当二氧化硫过量时,亚硫酸钙会继续和二氧化硫反应生成可溶的亚硫酸氢钙。 |
举一反三
(11分)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为: ︰ ; (2)实际上,即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是 ,除去这种杂质的实验操作称为 。 (3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计: 方案甲:以空气为氧化剂。将铜粉在___________(填仪器名称)中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案乙:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。 已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38 请回答下列问题: ①为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_________; ②甲物质可选用的是 ;A.CuCl2 | B.NaOH | C.Cu2(OH)2CO3 | D.CuO E.H2SO4 | ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是:第1步,4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O,请写出其第2歩反应的离子方程式 。 方案丙:将铜丝放到一定量的稀硫酸中,加入适量的H2O2,并控温在50℃~60℃,持续反应1 h,也能获得硫酸铜。请回答下列问题: ④反应时温度必须控制在50℃~60℃,温度不宜过高的主要原因是 ; ⑤写出该反应的化学方程式为 。 |
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,正确的是( )A.SO2能与碱反应,推测:非金属氧化物都能与碱反应 | B.金属钠着火不能用CO2扑灭,推测:金属钾着火也不能用CO2扑灭 | C.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,推测:Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 | D.F-Cl-Br-I的单质熔点依次升高,推测:N-P-As-Sb-Bi的单质熔点也依次升高 |
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近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是( )A.H2S受热很难分解 | B.H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构 | C.H2S气体通入溴水中会使溴水褪色 | D.H2S是电解质,其电离方程式为H2S=2H++S2— |
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下列关于浓H2SO4的叙述正确的是( )A.浓H2SO4具有吸水性,因而使蔗糖碳化 | B.浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 | C.浓H2SO4是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 | D.浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化 |
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下列关于SO2的说法中,错误的是( ) A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 | B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 | C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 | D.将等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红溶液不褪色 |
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